一道化学题求思路碳在空气中燃烧时发生如下两个反应：2C＋O2点燃2CO，C＋O2点燃CO2，已知在一定条件下12g碳与2

CO、CO2都有
定性的话：12gC,如果全都生成CO,需要16gO2；如果全都生成CO2,需要32gO2.而实际消耗20gO2,所以产物一定是两种都有
定量计算：设参与生成CO反应的C的物质的量为x,则参与生成CO2反应的C的物质的量为1-x.由此得耗O2的物质的量=x/2+1-x=1-x/2=0.625mol,得x=0.75mol,进而得到产物为21gCO和11gCO2