0.1MOL某烃在标准状况下与20L O2(过量）完全反应,将生成的混合气体通过足量的Na2O2粉末,使之完全反应,此时

烃完全燃烧生成CO2和H2O
设生成xmol CO2和y mol H2O
Na2O2+CO2=Na2CO3+0.5O2 Na2O2增加质量为（44-16）x=28x
Na2O2 + H2O = 2NaOH + 0.5O2 Na2O2增加质量为（18-16）y=2y
Na2O2的质量增加15g
所以,28x+2y=15
经过处理后的气体为14.4L,该气体为O2,物质的量为14.4/22.4=0.64
0.5(x+y)=0.64
联立可知
x=0.48 y=0.8
所以,生成0.48mol CO2和0.8mol H2O
0.1mol烃生成0.48mol CO2和0.8mol H2O
说明0.1mol烃含有0.48mol C和1.6mol的H
求该烃的分子式为C：H=0.48：1.6=3：10
也就是C3H10
望采纳