其实你们现在学的这些到高中就会被教材推翻了.
比如Al（OH）3可以在NaOH溶液中溶解掉,生成Na[Al（OH）4],或者习惯写作NaAlO2,即偏铝酸钠,这里就没有酸,但是就有不溶物Al（OH）3.
不过对于初三学生来讲,还是要求只掌握课本上那些反应.因而,通过溶解性表可以知道那些可溶,那些不溶.如果想知道原理,恐怕你非得了解些高中、大学知识不可了.
初中要求无非就是酸、碱、盐之间的,和它们与指示剂的变化,这里就要求有气体、沉淀或者水生成,到高中便改成了有难溶、难电离、易挥发的物质了.
从本质上讲,是这些反应得到的东西在该条件下存在在溶液之外比在溶液之内更容易,所以脱离了溶液体系,或者形成了分子而非电离（例如酸和碱反应生成难电离的水）.这也就促进了化学反应向这个方向进行,从而源源不断地反应.
而在初中阶段,不溶的物质很难进入到溶液中与碱、盐反应,但是酸因为电离出氢离子,具有强烈的吸电子的渴望,再加上个头小,碰撞在不溶物上时,容易使那些不溶物的吸引,但吸的H+多了,不溶物渐渐就进入了溶液中了.
至于盐和碱,因为他们电离出来的离子个头大,在不溶物周围同时存在的个数少,对不溶物的影响就小,碱甚至还限制了H+的存在,因此,碱和盐的反应要求反应物都可溶（如果在非水体系中,其实也没必要溶,比如你可以拿碱检验铵盐,当然也就是氮肥的主要成分,这只需要你磨一磨,跟水没关系了,虽然此2者也都可溶.）
不知这么解释你能明白吗?没关系,到了高中,自然有新的理论帮你理解,现在还是好好学习,准备中考吧!
