写在纸上再截图上来也可以的，成功+100分

①②
反应为一级反应,
速率方程的定积分形式 ln c = - kt + ln c0
带入数据,
ln 11.96 = - 5 k + ln c0 …………(1)
ln 7.46 = - 20 k + ln c0 …………(2)
解得
速率常数k = 0.0315 h^(-1),初浓度 c0 = 14.0 mg/L
半衰期 t1/2 = 0.693 / k = 0.693 / 0.0314675 = 22.02 h
③
反应的速率方程 ln c = - 0.0315 t + ln 14.0
当c = 10 mg/L时,ln 10 = - 0.0315 t + ln 14.0,
解得第二针注射时间 t = 10.7 h
④参考zxc274261 答案
Vd = 600/14.0 = 42.86 L
Dm = 42.86*20 = 857.2 mg
再问： 谢谢你专家，能再帮我解答这一道题吗
再答： ①
负极 Zn - 2e- + 2 OH- = ZnO + H2O
正极 HgO + H2O + 2e- = Hg + 2 OH-
总反应 Zn + HgO = ZnO + Hg

② E = φ正 - φ负 = 0.098 - (-1.26) = 1.358 V
W’ = - nFE = -2*96500*1.358 J = -262094 J = -262.1 kJ

③ △rGΘ298 = W’ = -262.1 kJ
△rSΘ298 = nF(dE/dT) = 2*96500*4.86×10^(-5) = 9.38 J/K
△rHΘ298 = △rGΘ298 + T△rSΘ298 = -262.1+298*9.38/1000 = -259.31 kJ

如果还有其他题目，请另行提问。而不是追问。