化学有关电离平衡的问题

B
A是强碱弱酸盐,CH3COO-会水解,CH3COO-+H2O（可逆）CH3COOH+OH-,使溶液显碱性,A错
B是强酸弱碱盐,Al3+会水解,Al3++3H2O=（可逆）Al（OH）3+3H+,使溶液显酸性,B对
C是强碱弱酸盐,CO32-会水解,CO32-+H2O=（可逆）HCO3-+OH-使溶液显碱性（HCO3-也会水解),C错
D是强酸强碱盐,溶液显中性,D错
不是有电解质就影响平衡,要看电解质是酸是碱或是盐
若是酸或碱,则电离出来的H+或OH-是大量的,抑制水的电离
若是盐,则要看是哪类盐
若是强碱弱酸盐,则弱酸根会水解,破坏水的电离平衡（促进水的电离）,使溶液显碱性
若是强酸弱碱盐,则弱碱根会水解,破坏水的电离平衡,溶液显酸性
若是强酸强碱盐,则不会破坏水的电离平衡,溶液显中性.