氯气有哪些化学性质,高中阶段氯气的性质主要是：
毒性
氯气是一种有毒气体,它主要通过呼吸道侵入人体并溶解在黏膜所含的水分里,生成次氯酸和盐酸,对上呼吸道黏膜造成有害的影响：次氯酸使组织受到强烈的氧化；盐酸刺激黏膜发生炎性肿胀,使呼吸道黏膜浮肿,大量分泌黏液,造成呼吸困难,所以氯气中毒的明显症状是发生剧烈的咳嗽.症状重时,会发生肺水肿,使循环作用困难而致死亡.由食道进入人体的氯气会使人恶心、呕吐、胸口疼痛和腹泻.1L空气中最多可允许含氯气0.001mg,超过这个量就会引起人体中毒.
助燃性
在一些反应中,氯气可以支持燃烧.
【例】
现象：钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热.
2Na+Cl2=点燃=2NaCl
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色.
Cu+Cl2=点燃=CuCl2
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟,加少量水后,溶液呈黄色.
2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3
与金属反应
【例】
钠在氯气中燃烧生成氯化钠
化学方程式：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）
现象：见上
注：氯气具有强氧化性,一定条件下可与除Pt、Au外大部分金属反应,而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物
常温下,干燥氯气或液氯不与铁反应,所以可用钢瓶储存氯气.
与非金属反应
【例】
1、与氢气的反应
H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法,工业先电解饱和食盐水,生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体）
现象：H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾.
H2+Cl2=光照=2HCl
现象：见光爆炸,有白雾产生.
需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中,氢气只在管口与少量的氯气接触,产生少量的热;点燃氢气与氯气的混合气体时,大量氢气与氯气接触,迅速化合放出大量热,使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.
2、与磷的反应
2P+3Cl2(少量)=点燃=2PCl3(液体农药,雾)
2P+5Cl2(过量)=点燃=2PCl5(固体农药,烟)
现象：产生白色烟雾
3、与其他非金属的反应
实验证明,在一定条件下,氯气还可与S、C、Si等非金属直接化合
与水反应
在该反应中,氧化剂是Cl2,还原剂是也是Cl2,本反应是歧化反应.
氯气遇水会产生次氯酸,次氯酸具有净化作用,用于消毒——溶于水生成的HClO具有强氧化性
化学方程式是： Cl2+H2O=HCl+HClO（这是可逆反应）
与碱溶液反应
【例】
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
上述两反应中,Cl2作氧化剂和还原剂,是歧化反应.
与盐溶液反应
【例】
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
Cl2+Na2S=2NaCl+S (中学阶段用来证明氯气非金属性比硫强）
8、与气体的反应
Cl2的化学性质比较活泼,容易与多种可燃性气体发生反应.
如：H2、C2H2等.
编辑本段与有机物反应
【例】
甲烷的取代反应：
CH4+Cl2=光照=CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2 =光照=CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2=光照=CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2=光照=CCl4+HCl
加成反应：
CH2=CH2+Cl2→（催化剂）CH2ClCH2Cl
危害因素主要是泄露使人中毒!
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