将含有杂质的4.0g 氢氧化钠固体配成1000mL 溶液取20.00mL 装入锥形瓶中用0.1000mol/L 盐酸滴定

本题选BC
【解析】
如果是4g不含杂质的NaOH配置成1000ml溶液,则,其浓度为4÷40÷1=0.1mol/L
NaOH + HCl~
1 1
0.1×0.02 a
那么a=0.02=20ml ,既如果是纯净的NaOH配成的溶液,其消耗盐酸的体积应为20ml
也就是说,每 4g消耗3.65gHCl
现在,因为NaOH含有杂质,所以消耗体积为19ml
说明,每4g杂质消耗的HCl质量小于3.65g
所以,消耗HCl的体积才会比纯NaOH溶液消耗的体积小.
所以,只要计算出消耗HCl更少的物质,既是可能存在的杂质.
Na2O 2HCl
62 73
4 b ===> b=4.7 既每4g Na2O消耗HCl 4.7g
Na2CO3 2HCl
106 73
4 c ===> c=2.75 既每4g Na2CO3消耗HCl 2.75g
NaHCO3 HCl
84 36.5
4 d ====> d=1.74 既每4g NaHCO3消耗HCl 1.74g
Ca(OH)2 2HCl
74 73
4 e ====>e=3.95 既每4g NCa(OH)2消耗HCl 3.95g
从计算结果来看,如果杂质是Na2O或Ca(OH)2,则消耗的HCl更多,最终滴定的结果应大于20ml
也就是说,杂质可能是 Na2CO3和NaHCO3~