（1）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成

问题描述：

（1）有一包白色粉末，可能是由硫酸铜、氯化钠、碳酸钠、硫酸钠中的一种或几种组成，为检验其中的成分，经实验得到下表，请完成相关内容．

实验步骤及现象	结论
①将少许白色粉末溶于水得到无色溶液A	白色粉末中一定没有______
②在A中加入足量硝酸钡溶液，生成白色沉淀B，过滤得滤液C ③在白色沉淀B中加入足量稀硝酸，______ ④在滤液C中加入硝酸银溶液，出现白色沉淀，再滴加稀硝酸，沉淀不溶解．	白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钠

（2）某化学兴趣小组为测定该包白色粉末中碳酸钠的质量分数，取该样品44.6g，加286.2克水溶解制成溶液后投入146克稀盐酸中完全反应，共收集到二氧化碳气体8.8g．求：（1）该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数；（2）反应所得溶液中溶质的质量分数．

1个回答分类：化学 2014-09-29

问题解答：

我来补答

（1）通过①中的信息（无色溶液）可知，此物质没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液的颜色是蓝色；故答案为：硫酸铜，根据结论（白色粉末中一定有碳酸钠和氯化钠）可知，向A中硝酸钡溶液后，硝酸钡和碳酸钠反应生成硝酸钠和碳酸钡，碳酸钡是白色沉淀，并且碳酸钡在硝酸溶液中会消失（发生化学反应）；故答案为：白色沉淀全部溶解
（2）设碳酸钠的质量是X，生成的NaCl的质量是Y，
   Na₂CO₃+2 HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
  106           117         44
x            Y           8.8

106
44═
x
8.8 得：X=21.2

117
44═
y
8.8 得：Y=23.4
所以碳酸钠的质量分数是：
21.2
44.6×100%═47.5%
反应后NaCl的质量是：（44.6-21.2）+23.4=46.8
反应后溶液的质量是：44.6+286.2+146-8.8=468
溶质的质量分数是：
46.8
468×100%═10%
故答案为：47.5%、10%

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