问题描述：
在2L的密闭容器中放入0.4molA和0.6molB,在一定温度下,压强为p,放入催化剂（体积忽略）,发生反应2A(g)+3B(g)=xC(g)+2D(g),在amin后,容器中c(A)=0.1mol/L,则v(B)=多少,若温度不变,压强变为0.9p,则v(c)=多少,x=多少
问题解答：
我来补答
v(B)=?v(c)=?应是n（B）=?n（C）?
开始A、B物质的量浓度分别为：
C（A）=n/V=0.4mol/2L=0.2mol/L
C（B）=n/V=0.6mol/2L=0.3mol/L
2A(g) + 3B(g)﹤=﹥xC(g)+2D(g)
开始0.2mol/L 0.3mol/L
反应2Y 3Y XY 2Y
剩余0.2mol/L-2Y 0.3mol/L-3Y XY 2Y
0.2mol/L-2Y =0.1mol/L
Y=0.05mol/L
则C（B）=0.3mol/L-3Y=0.3mol/L-3*0.05mol/L=0.15mol/L
n（B）=0.15mol/L*2L=0.3mol
根据压强之比=物质的量之比=物质的量浓度之比
（0.2mol/L+0.3mol/L）：（0.2mol/L-2Y+ 0.3mol/L-3Y + XY +2Y ）=p：0.9p
X=2
C（c）=XY=2*0.05mol/L=0.1mol/L
n（c）=0.1mol/L*2L=0.2mol
再问： 开始0.2mol/L 0.3mol/L 反应2Y 3Y XY 2Y 剩余0.2mol/L-2Y 0.3mol/L-3Y XY 2Y 这一步详细说明下怎么得来的
再答： 开始：是根据在2L的密闭容器中放入0.4molA和0.6molB,利用公式 A、B物质的量浓度分别为： C（A）=n/V=0.4mol/2L=0.2mol/L C（B）=n/V=0.6mol/2L=0.3mol/L 反应设A反应的浓度为2Y，根据化学计量数之比=反应和生成各物质的物质的量之比， 则Y反应的浓度为3Y，生成C的物质的量浓度为XY，生成D的浓度为2Y 剩余浓度=用原有的浓度-反应的的浓度 即C（A）=0.2mol/L-2Y C（B）=0.3mol/L-3Y 生成C、D的浓度 即是剩余C、D浓度，所以C（C）= XY 、C（D）= 2Y 东北独立团祝你学习进步！
