关于锌铜电池实验室能做锌铜原电池实验吗?电解液的容器,连接电解液的盐桥用的是什么器材,好像两端是玻璃毛（不是指钾盐试剂）

问题描述：

关于锌铜电池
实验室能做锌铜原电池实验吗?电解液的容器,连接电解液的盐桥用的是什么器材,好像两端是玻璃毛（不是指钾盐试剂）?锌和铜用何种材料包裹?实验操作要注意哪些问题?如果产生电流,实验现象是什么?
（补充有点多，别丢砖哈，悬赏大大地有）
盐桥中的电解质可以是硫酸钾吗？
实验使用的锌和铜是否柱状体或块状？
硫酸锌和硫酸铜溶液浓度多少为宜,是否硫酸锌浓度尽量大，硫酸铜浓度尽量小？
盐桥是有售的实验仪器吗？
导线是否要像图中缠绕数圈？
通常剂量下反应大约产生多少毫安的电流？
导线材质有限定吗？比如指定某种金属材料？
析出的铜是否为粉末？
除图中所示，操作是否还需要什么仪器？
盛放硫酸锌和硫酸铜的容器用烧杯就可以吗？

1个回答分类：化学 2014-11-03

问题解答：

我来补答

盐桥是将热的饱和KCl或NH4NO3琼脂溶液倒入U型管中冷却后得到.
锌和铜应该不能用材料包裹吧,包裹了还怎么反应?
注意?注意电解质浓度吧.
现象：电流计发生偏转.
OVER
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应该不能是硫酸钾.
因为,当有盐桥存在是,随着反应的进行,左边烧杯中溶液Zn2+的浓度增大,右边烧杯中Cu2+的浓度减小,此时盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液,K+移向CuSO4溶液,使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性,氧化还原反应得以继续进行.
若盐桥中的电解质是硫酸钾的话,两边烧杯中溶液SO42-的浓度不就不相等了吗?
我是这样想的,
实验使用的一般是锌片或铜片
硫酸锌和硫酸铜的浓度应该一样一般是1mol/L
盐桥有没有卖就不知道啦.实验室里自制应该是蛮简单的
[将热的饱和KCl或NH4NO3琼脂溶液倒入U形管中（注意补养产生裂隙）,即可得到盐桥.将冷却后的U形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用]
导线不用缠绕,够长能连接起来就行啦.
至于电流,我只知道电压是1.1V 要再知道电阻用电压去除以它,算下就好啦
材料没有限定,是导线就行 .
不是,析出的铜沉积在铜片上.
没什么别的仪器了溶液倒入烧杯中,用玻璃棒引流,玻璃棒算不算?!
盛溶液的容器用烧杯 OK!
再次,OVER

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