原子晶体
硬度要大很多 并且熔沸点很高 不溶于一般的溶剂 多数原子晶体是绝缘体（Si Ge 特殊） 原子晶体的表示：原子晶体中不存在分子 化学式直接用元素符号表示
常见原子晶体：
某些非金属单质（ 金刚石 B Si Ge 等）；某些非金属化合物（ SiO2 SiC金刚砂,BN等）
分子晶体
分子间是以范德华力作用相结合的,分子间作用力是一种比化学键弱的力 所以 熔沸点低 易升华 硬度小 易挥发
常温下很多为气态或液态
金属晶体
有自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成的晶体 金属键可以看作是一种高度离域的共价键 一种非极性键 金属的熔沸点随金属键的强度增大而增高
金属键的强弱通常与离子半径成逆相关 与金属内部自由电子的密度呈正相关
离子晶体
阴阳离子按照一定得格式交替排列 一般的说 离子晶体具有较高的熔点和沸点
（NaCl mp 801摄氏度 bp1413摄氏度 CsCl mp645摄氏度 bp1290摄氏度）
应该是
原子晶体 大于 离子晶体 大于 金属晶体 大于 分子晶体
这只是总体相对而言 也会有特例的
