问题描述：
）铝土矿（主要成分为Al2O3、SiO2、Fe2O3）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：
只要帮我解决一下第（5）,其他的不用说.
我不知道（4）电解以后的溶液是什么（说说怎么来的）,后面就更不会了……
只要帮我解决一下第（5）,其他的不用说.
我不知道（4）电解以后的溶液是什么（说说怎么来的）,后面就更不会了……
问题解答：
我来补答
（4）甲是NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液,加过量盐酸后,生成AlCl3和H2SiO3,H2SiO3是沉淀,过滤后,滤液是氯化铝和氯化钠的混合溶液,电解时,阴极产生H2,同时在阴极区产生大量的OH－,阴极反应式：
2H2O + 2e =H2(气体) + 2OH-
Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
(5)两种碱性溶质是氢氧化钠和偏铝酸钠
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
由于氢氧化钠和NaAlO2是等量的,1摩尔NaAlO2需要4摩尔盐酸,所以氢氧化钠用去盐酸的体积是10毫升,NaAlO2用去盐酸40毫升.
从反应方程式看出,有1/4的盐酸用于氢氧化铝沉淀的生成,有3/4的盐酸用于氢氧化铝的溶解
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
1 1
0.100＊0.04/4
0.100*0.04/4=0.001=10*10^-4mol
2H2O + 2e =H2(气体) + 2OH-
Al(OH)3 + OH- = AlO2- +2H2O
(5)两种碱性溶质是氢氧化钠和偏铝酸钠
NaOH+HCl=NaCl+H2O
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
由于氢氧化钠和NaAlO2是等量的,1摩尔NaAlO2需要4摩尔盐酸,所以氢氧化钠用去盐酸的体积是10毫升,NaAlO2用去盐酸40毫升.
从反应方程式看出,有1/4的盐酸用于氢氧化铝沉淀的生成,有3/4的盐酸用于氢氧化铝的溶解
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓
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0.100＊0.04/4
0.100*0.04/4=0.001=10*10^-4mol
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