将氯化钙和氯化钠的混合物二十克放入九十克水中使其完全溶解后,往其中加入碳酸钠溶液,加入碳酸钠溶液的质量与生成沉淀的质量关

由题可知 溶液中原本溶质为氯化钙和氯化钠 恰好完全反应时溶液中的溶质只有氯化钠,也就是说过程的变化是溶液中的钙离子被钠离子取代,而氯离子数量没有发生变化,这就是突破口.
根据10克碳酸钙沉淀可知原本钙离子是4克,而一个钙离子会被两个钠离子取代,也就是说需要4.6克钠离子.
好了,结论就是溶液中反应前是4克钙离子,反应后被4.6克钠离子替代.很容易就得出此时的溶质质量是20.6克,溶液的质量是20+90+100—10=200 所以易得溶液质量分数是10.3%.
再问： 氯化钠与碳酸钠反应的那部分溶质好像没有算到
再答： 反应生成的碳酸钙沉淀不属于溶液。这个可以参考溶液的定义。
再问： 我的意思是说题目说将氯化钙和氯化钠的混合物加水后再加碳酸钠溶液，碳酸钠与氯化钠不反应，到它们应该也是溶质，为什么不算进去呢
再答： 初始氯化钠从始至终没变过，直接忽略掉。碳酸钠全部和氯化钙反应掉了，溶液里没有碳酸根了，最后溶液里的溶质只有氯化钠了。要抓住变的部分，然后以不变的部分进行突破。
再问：
再问： 帮我看看哪里错了
再问： 我知道我哪里错了，溶质部分多加了90g的水
再问： 那溶质不应该是氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量加上之前混合物的质量减去生成10碳酸钙的质量吗
再答： 溶质是 氯化钙和碳酸钠反应生成的氯化钠的质量加上之前混合物的质量减去生成10碳酸钙的质量 没错 但是这样思考会难以计算 所以首先分清变量和定量 在寻求突破 仔细看看我的过程 如有不懂再来问我。