化学：某温度下,氯化镁饱和溶液的浓度为40%,在足量的此溶液中加入4.6g无水氯化镁,最终 急!

析出的饱和溶液质量为：40.6-4.6=36克,
含MgCl2的质量=36X40%=14.4克,含水的质量=36-1.4=21.6克.
结晶水合物中MgCl2与H2O的粒子数比为：：[（14.4+4.6）/95]:[21.6/18]=1:6
该结晶水合物的化学式为MgCl2.6H2O
25gCuSO4·5H2O晶体,含CuSO416克,含9克,
加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25gCuSO4·5H2O晶体,均完全溶解得某饱和溶液,
则说明1.8克(16-14.2=1.8)硫酸铜粉末和9克水形成饱和溶液S:100=1.8:9S=20g选A
再问： 后一道题的解法是不是属于差量法？ 再问一道题：在一定温度下，将一包白色的无水硫酸铜粉末投入150g蒸馏水中充分搅拌并过滤，得到一定质量的蓝色晶体和84g滤液，若此温度下无水硫酸铜的溶解度为40g，则这包无水硫酸铜的质量是： 【在题目中如果遇到有关加入结晶水合物或析出结晶水合物，给出饱和溶液中溶质的质量分数或浓度，要求加入的溶质的量或析出的结晶水合物的种类，该怎么求！！！】
再答： 硫酸铜的溶解度为40g，其质量分数=40/140=2/7 84克滤液为饱和溶液，其中硫酸铜的质量=84X2/7=24克，水的质量=84-24=60克 则析出的硫酸铜晶体中所含的水的质量=150-60=90克，硫酸铜的质量=160克 则这包无水硫酸铜的质量是：160+24=184克
再问： 第二题的解法是不是属于差量法？（就是 题目：t℃时，某硫酸铜溶液中加入14.2g无水硫酸铜粉末或投入25gCuSO4·5H2O晶体，均完全溶解得某饱和溶液，则t℃时CuSO4的溶解度为： A20g B43.2g C120g D158g ）
再答： 是的