100g质量分数为10.6％的碳酸钠溶液需多少克质量分数为10％的盐酸才能恰好反映?

Na2CO3分子质量为23*2+12+16*3=106,100g质量分数为10.6％的碳酸钠溶液中碳酸钠为100*10.6%=10.6g.盐酸（HCl）与碳酸钠（Na2CO3）发生反应的比率为2：1,盐酸（HCl）分子质量是36.5,所以与10.6g碳酸钠恰好反应的HCl质量=10.6g/106*36.5*2=7.3g,所以需要
10％的盐酸质量=7.3g/10%=73g.
现在溶液的总质量为100+73=173g,但是会产生碳酸,之后会分解出二氧化碳和水,之后溶液就剩下NaCl和水.先求二氧化碳（CO2）和生成的NaCl的质量,二氧化碳（CO2）、NaCl、Na2CO3的数量比为1:2:1,二氧化碳（CO2）、NaCl分子质量分别为44（12+16*2）、58.5（23+35.5）,这样就可求出二氧化碳（CO2）与NaCl的质量分别为4.4g（10.6g/106*44）和11.7g（10.6g/106*58.5*2）.这样反应后溶液的总质量=173-4.4=168.6g,反应后溶质质量分数=11.7g/168.6=6.94%