问题描述：
请老师详细解答一下这两句话的意思，谢谢了
问题解答：
我来补答
解题思路： 根据铵盐等的性质进行分析
解题过程：
分析：（1）碱性条件下，NO3—也有氧化性，但是不强，一般都体现不出来，必须要强还原剂才行，例如：Zn，Al都可以在碱性条件下还原NO3—生成NH3，4Zn+ NO3—+7OH—+7H2O ==4[Zn(OH)4]2- +NH3·H2O 所以说：NO3—碱性条件下无氧化性这句话是错误的，只能说NO3—碱性条件下无强氧化性 NO3—的强氧化性一般都是在酸性溶液中体现出来的 （2） 铵盐均是易溶于水的盐，在受热的条件下均能分解，形成和相应的酸，但是，由于形成铵盐的酸的特性不同，铵盐分解初步有以下规律： 如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl为此类铵盐。NH4Cl
NH3↑+HCl↑ 如果组成的铵盐是难挥发性酸，则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中，如(NH4)3PO4为此类铵盐。 (NH4)3PO4 3NH3 ↑+H3PO4 如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，假设分解可得到NH3 和相应的酸，如NH4NO3 。NH4NO3 HNO3 +NH3 ↑ 可由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有强氧化性，生成的NH3 易被HNO3 氧化，由于反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3 加热，由于温度不同，可分别得到N2O 、NO2 、N2O3 、N2 等。 硫酸铵的分解得不到氨气的原因和硝酸铵的分解类似。 同学你好：如有疑问，请提出！
最终答案：略
解题过程：
分析：（1）碱性条件下，NO3—也有氧化性，但是不强，一般都体现不出来，必须要强还原剂才行，例如：Zn，Al都可以在碱性条件下还原NO3—生成NH3，4Zn+ NO3—+7OH—+7H2O ==4[Zn(OH)4]2- +NH3·H2O 所以说：NO3—碱性条件下无氧化性这句话是错误的，只能说NO3—碱性条件下无强氧化性 NO3—的强氧化性一般都是在酸性溶液中体现出来的 （2） 铵盐均是易溶于水的盐，在受热的条件下均能分解，形成和相应的酸，但是，由于形成铵盐的酸的特性不同，铵盐分解初步有以下规律： 如果组成铵盐的酸是挥发性的，则固体铵盐受热解时，氨气与酸一起挥发，冷却时又重新结合成铵盐。如NH4Cl为此类铵盐。NH4Cl
NH3↑+HCl↑ 如果组成的铵盐是难挥发性酸，则固体铵盐受热分解时，只有氨呈气态逸出，而难挥发性的酸残留在加热的容器中，如(NH4)3PO4为此类铵盐。 (NH4)3PO4 3NH3 ↑+H3PO4 如果组成的铵盐的酸是具有强氧化性的酸，假设分解可得到NH3 和相应的酸，如NH4NO3 。NH4NO3 HNO3 +NH3 ↑ 可由于生成的氨气具有还原性，硝酸具有强氧化性，生成的NH3 易被HNO3 氧化，由于反应时的温度不同，形成氮的化合物也不同，如将NH4NO3 加热，由于温度不同，可分别得到N2O 、NO2 、N2O3 、N2 等。 硫酸铵的分解得不到氨气的原因和硝酸铵的分解类似。 同学你好：如有疑问，请提出！最终答案：略
展开全文阅读