空气的密度与硫,空气的密度是同温同压下氢气密度的14.4倍.标准状况下,在11.2 L空气中放入4.0 g黄铁矿样品的粉

楼上的解答都不对.
黄铁矿是FeS2
空气的分子量是2*14.4=28.8,灼烧后来变成32,是因为多了S,而不是SO2（氧没有引入）
由S+O2=SO2,可知,气体的物质的量不发生变化.所以反应后气体仍然是0.5 mol
黄铁矿损失的S的质量=(32*0.5-14.4) g=1.6 g,即0.05 mol S,相当于0.025 mol FeS2
4FeS2+11O2=8SO2+2Fe2O3
损失质量=Fe2O3的质量-FeS2的质量=0.025*120-160*0.025/2=1 g
所以剩余固体的质量是3 g
解决这个问题时,容易忽视的地方：
1、气体的分子量变化,是因为气体中多了S,不是SO2
2、FeS2与O2反应,Fe要被氧化为+3价,气体中的一部分氧气进入了固体.因此,不能单纯的从4 g中减去S的质量,还要考虑氧气进入固体.