问题描述:
NaOH的溶解度问题
学过化学的人都知道NaOH溶于水放热,NaOH的溶解度随温度升高而升高.
但是观察这个溶解沉淀平衡:
根据阿伦尼乌斯活化能公式,我们却会得到NaOH的溶解度随温度升高而降低的结论
根据勒夏特列原理,我们也会得到这个结论(升高温度,反应向吸热方向移动)
理论和事实到底哪个错了,为什么?
To xiupengyuan
请问哪个反应不会导致温度改变?
如此一来阿伦尼乌斯公式不就废了么?
To 西汉霸王
倘若一个反应的 V正>V逆,而反应却向逆反应方向移动,你信么?
所以反应平衡与V正V逆有关
To fuyl1964
我可以单用勒夏特列原理直接解释这个问题
把NaOH(S)====Na+(aq)+OH-(aq)看作是一个平衡(该反应正方向放热)
根据勒夏特列原理,平衡会向减弱改变的方向移动
如果我对溶液加热,溶液温度会升高,根据勒夏特列原理,反应会向着吸热的方向移动
即反应向着逆方向(沉淀方向)移动。
To 那些还想作答及补充答案的
如果您想做答,烦请您指出楼上的不足之处
若楼上都正确,你的回答将会是无意义的。
学过化学的人都知道NaOH溶于水放热,NaOH的溶解度随温度升高而升高.
但是观察这个溶解沉淀平衡:
根据阿伦尼乌斯活化能公式,我们却会得到NaOH的溶解度随温度升高而降低的结论
根据勒夏特列原理,我们也会得到这个结论(升高温度,反应向吸热方向移动)
理论和事实到底哪个错了,为什么?
To xiupengyuan
请问哪个反应不会导致温度改变?
如此一来阿伦尼乌斯公式不就废了么?
To 西汉霸王
倘若一个反应的 V正>V逆,而反应却向逆反应方向移动,你信么?
所以反应平衡与V正V逆有关
To fuyl1964
我可以单用勒夏特列原理直接解释这个问题
把NaOH(S)====Na+(aq)+OH-(aq)看作是一个平衡(该反应正方向放热)
根据勒夏特列原理,平衡会向减弱改变的方向移动
如果我对溶液加热,溶液温度会升高,根据勒夏特列原理,反应会向着吸热的方向移动
即反应向着逆方向(沉淀方向)移动。
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如果您想做答,烦请您指出楼上的不足之处
若楼上都正确,你的回答将会是无意义的。
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