25摄氏度10ml 0.1mol/LBa（OH）2和5ml 0.1mol/LKHSO4混合后溶液PH为（忽略混合前后溶液

10ml 0.1mol/LBa（OH）2溶液中氢氧根离子的物质的量n(OH^-)=2*0.1mol/L*0.01L=0.002mol
5ml 0.1mol/LKHSO4中氢离子的物质的量n(H^+)=0.1mol/L*0.005L=0.0005mol
混合后溶液中剩余氢氧根离子的物质的量n(OH^-)=0.002mol-0.0005mol=0.0015mol
混合后溶液中氢氧根离子的物质的量浓度COH^-)=n/V=0.0015mol/(0.01L+0.005L)=0.1mol/L
则混合溶液中氢离子的物质的量浓度C(H^+)=Kw/C(OH^-)=10^-14/0.1=10^-13mol/L
PH=-lg10^-13=13
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