10mL 0.1mol/LHCl溶液与10mL0.1mol/LNaOH溶液混合后 求溶液的pH

n(H+)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;
n(OH-)=10×0.1×10^-3=10^-3mol;
H+与OH-物质的量相等,所以pH=7;
水电离的H+开始=Kw/0.1=10^-13mol/L;
后来=10^-7;
再问： 不能用老师给的那个公式吗
再答： 我也不知道你们老师用什么公式； 第一步pH=7就是那么算的，直接看也能看出来，如果pH不是7，那么会分类算，你算到你自己再看吧； 后面的水电离，就是根据这里HCl抑制电离，水电离的量=溶液的OH-的量，就可算出； 有问题请追问~
再问： 我知道这个 老师说求溶液中剩于的氢 c(H^+)余=[c(H^+)V1-c(OH-)V2]/(V1+V2)
再答： 这是一般用于pH不等于7的情况； 这个用在这里算，分子就等于0，也就是c(H+)=0; 之所以会出错是由于这个公式有使用条件，必须是水的电离可以忽略的时候，这里最后得到的溶液就只有水的电离