一个高二化学题感觉有问题 25℃时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L

A中 水电离的氢离子浓度大于10的-7次方,说明水的电离被促进,判断是盐类水解造成的,但无法得知是水解呈酸性还是碱性；
若是阳离子水解,水解呈酸性,则PH=a
若为阴离子水解,水解呈碱性,则PH=14-a
再问： 水电离出的氢离子都那么大了 25°时水的离子积为10的-14次方 ... a＜7 那么氢离子的浓度应该大于氢氧根的浓度 ... 那PH应该就是a了...
再答： 看来你还是不理解说明叫盐类水解。 若为阴离子水解，例如醋酸根，本质就是醋酸根结合了水电离出来的氢离子，生成了醋酸分子，从而促进了水的电离。记住，无论什么情况下，水电离出来的氢离子和氢氧根离子的总量一定是相等的。在PH=9醋酸钠溶液中，水电离的氢离子=水电离的氢氧根离子=10的-5。只不过氢离子一大部分被醋酸根结合了，才使得剩下的氢离子为10的-9
再问： 题目说的10-a次方 应该是指水电离的氢离子（还存在溶液中 没与弱电解质结合的）吧
再答： 不是，就是我回答你追问的，不是溶液中的，是水一共电离的。
再问： 反正我的理解就是 10的-a次方是指溶液中现存的水电离出的氢离子浓度 与弱电解质结合的氢离子不算... 只能说题目没说清楚 跟我想的不同...
再答： 你还是没理解透，所有题目都是这么表述的，不是这个题目的问题。 H2O=H+ + OH- 就从这个方程式你就可以知道 水电离的永远是1:1。就结合这点你去想想。 另外KW不是指水电离的氢离子和氢氧根离子的关系，而是溶液中存在的。