25°C时,pH=12.0的KOH溶液中,由水电离出来的c(OH-)=-----mol/L;pH=12.0的KCN溶液中

ph=12就是溶液中氢离子浓度是10^-12.那么在氢氧化钾溶液中,氢离子全是水电离出来的.那么水电离出来的氢氧根就和电离出来的氢离子一样多.
在氰化钾中,溶液中的氢离子和有一部分和CN-结合.我们就不能看氢离子了.看氢氧根离子,10^-2.全是水电离出来的.没有别的东西能提供氢氧根了.
再问： 那KOH溶液中氢离子和氢氧根离子都是10^-12mol/L。为什么没有遵循水的离子积常数呢？
再答： 不用谢。其实这个问题是一个平衡的问题。在强酸强碱环境下，水的电离肯定会被抑制。你就不用管那么电离出来的氢和氢氧根去哪里了。相反，在强X弱X盐中就会倒过来。就不解释了。