常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的c（OH-）=10-4mol/L，则该溶液中的溶质可能是（　　）

常温下，由水电离出的c（OH^-）=10^-4mol/L，水电离的氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则c（H⁺）•c（OH^-）=10^-8＞10^-14，说明该溶液中溶质促进了的水的电离，硫酸、氢氧化钠、硫酸氢钾都抑制了水的电离，只有醋酸钠属于强碱弱酸盐，醋酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，
故选B．