常温下,由水电离产生的C（OH-）=0.1mol/l的溶液中 是酸性溶液还是碱性溶液,怎样判断

因为是水电离出来的,那麼不可能是酸或者键溶液,因为如果是的话会抑制水的电离,但是此时CH2O(H+)=CH2O(O-)>10^(-7)mol/L
所以只能是盐溶液,而且是强堿弱酸盐,或者强酸弱堿盐,进而促进了水的电离

如果是强堿弱酸盐,打个比方：CH3COONa溶液
水电离出的部分H+,部分与CH3COO-结合生成CH3COOH
此时溶液中的OH-就是水电离出来的OH-=0.1mol/l,
那麼溶液中H+浓度=10^(-13),PH=13

2.如果是强酸弱堿盐,打个比方：NH4Cl溶液
水电离出来的OH-,部分与NH4+结合生成NH3*H2O
水电离出来的H+浓度就是0.1mol/L,溶液中的H+浓度就是0.1mol/L
               此时PH=1