把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反应后生成201

问题描述：

把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反应后生成2016mL干燥的CO2（标准状况）,然后加入400mL 0.10 mol/L的Ba（OH）2溶液,使SO42-完全沉淀,再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好中和过量的碱.最后把沉淀分离出来,干燥称量为1.48g,求混合物中各组分的质量分数
为什么认为是盐酸是过量,和碱反应的也可能HCO3

1个回答分类：化学 2014-10-06

问题解答：

我来补答

n(HCl)=0.2x1.00=0.2mol
n(CO2)=2.016/22.4=0.09mol
假定NaHCO3的量为0,生成0.09molCO2只需要0.18mol盐酸,假定Na2CO3的量为0,生成0.09mol的CO2只需0.09mol盐酸,所以消耗的盐酸在0.09mol--o.18mol之间,故盐酸的过量的.
最后的沉淀为硫酸钡,物质的量为0.0064mol,所以Na2SO4的量为0.0064mol ,质量为0.90g
n(Na2Co3)+n(NaHCO3)=0.09mol
n(Na+)=n(HCl)-2(Ba2+)=0.24-0.8=0.16
解n(Na2Co3)=0.07mol
n(NaHCO3)=0.02mol
所以,Na2Co3为7.42g NaHCO3=1.68g
百分含量依次为,74.2% 16.8% 9%

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