问题描述: 常温时,某溶液中由水电离出的(H+)=1*10^-9mol/L,求溶液的PH 1个回答 分类:化学 2014-10-13 问题解答: 我来补答 解析:常温时,水的离子积Kw=C(H+)C(OH)=10^-14某溶液中由水电离出的(H+)=1*10^-9mol/L,则该溶液呈酸性或碱性.如果是酸性溶液,由水电解出的C(H+)=C(OH-)= 1*10^-9mol/L,则溶液中的C(H+)=Kw/C(OH-)=10^-14/10^-9=10^-5 mol/L PH=-Lg C(H+)= 5 如果是碱性溶液,C(H+)=C(OH-)= 1*10^-9mol/L,PH=-Lg C(H+)= 9所以溶液的PH为5或9. 展开全文阅读