问题描述：
2个化学计算问题,明天会考了急!
称取Mg,Al的混合物5.1克,加入100ML盐酸,混合物恰好溶解,产生标况下的气体5.6升,加入足量Naoh溶液得到沉淀5.8克,求：
1.盐酸的物质的量浓度
2.Mg,Al物质的量各是多少.
要过程!最好有解析!谢谢!
问题解答：
我来补答
用质量守恒做.
由公式 n = V / Vm 得n（H2）=0.25 mol （其中标况下 Vm =22.4 L / mol )
2HCl~H2
2 1
∴n（HCl）=0.5 mol
由公式 c = n / V 得c（HCl）= 5mol/L
写出化学方程式后,发现沉淀物为Mg(OH)2 ,计算其摩尔质量得M[Mg(OH)2]=58 g / mol
由公式 n = m / M 得n[Mg(OH)2]=0.1mol
Mg~Mg(OH)2
1 1
∴n（Mg）=0.1mol
由公式 n = m / M 变形算得 m（Mg）=2.4g
由题得m（Al）=5.1g - 2.4g = 2.7g
由公式 n = m / M 得n(Al) = 0.1mol
答：c（HCl）= 5mol/L,n（Mg）=0.1mol,n(Al) = 0.1mol.
再问： 写出化学方程式后，发现沉淀物为Mg(OH)2 ，计算其摩尔质量得M[Mg(OH)2]=58 g / mol 由公式 n = m / M 得n[Mg(OH)2]=0.1mol Mg~Mg(OH)2 1 1 ∴n（Mg）=0.1mol 由公式 n = m / M 变形算得 m（Mg）=2.4g 由题得m（Al）=5.1g - 2.4g = 2.7g 由公式 n = m / M 得n(Al) = 0.1mol 答：c（HCl）= 5mol/L，n（Mg）=0.1mol，n(Al) = 0.1mol。 沉淀不是还有Al（oh)3么？为什么才有Mg(OH)2 谢谢
再答： Al（oh)3是两性氢氧化物，能跟强碱反应，生成偏铝酸盐。 AlCl3 + 3 NaOH = Al（oh)3↓+3NaCl； Al（oh)3 + NaOH = NaAlO2 + 2 H2O。 总式：AlCl3 + 4 NaOH = NaAlO2 + 2 H2O + 3 NaCl。 高中课本有说到的。
