麻烦解析下,向50ml溶度18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使H2SO4全部反应,生成标准状况下的气体16.8L.

生成的气体是SO2和H2的混合气体.设Zn为x mol,H2为y mol,则SO2为0.75-y mol
失电子的为Zn,变成Zn2+共失去2x mol电子
得电子的为SO42- →SO2,得2电子,2H+ →H2,得2电子
得失电子守恒：2x = 2（0.75-y）+ 2y
解得x=0.75
根据S守恒：
一部分生成ZnSO4,需要的S为x mol,另外一部分生成SO2为0.75-y mol
所以：x + 0.75 - y = 0.05×18.4
解得y=0.58