电子先占领能量较高的轨道,在占领能量较低的轨道,为什么这样才能使整个原子处于能量最低最稳定的状态

能量最低原理
在不违背泡利不相容原理的前提下,核外电子总是尽先占有能量最低的轨道,只有当能量最低的轨道占满后,电子才依次进入能量较高的轨道,也就是尽可能使体系能量最低
自然界一个普遍的规律是“能量越低越稳定”.原子中的电子也是如此.在不违反保里原理的条件下,电子优先占据能量较低的原子轨道,使整个原子体系能量处于最低,这样的状态是原子的基态.
原子轨道能量的高低(也称能级)主要由主量子数n和角量子数l决定.当l相同时,n越大,原子轨道能量E越高,例如E1s＜E2s＜E3s；E2p＜E3p＜E4p.当n相同时,l越大,能级也越高,如E3s＜E3p＜E3d.当n和l都不同时,情况比较复杂,必须同时考虑原子核对电子的吸引及电子之间的相互排斥力.由于其他电子的存在往往减弱了原子核对外层电子的吸引力,从而使多电子原子的能级产生交错现象,如E4s＜E3d,E5s＜E4d.Pauling根据光谱实验数据以及理论计算结果,提出了多电子原子轨道的近似能级图.用小圆圈代表原子轨道,按能量高低顺序排列起来,将轨道能量相近的放在同一个方框中组成一个能级组,共有7个能级组.电子可按这种能级图从低至高顺序填入.