常温下pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设水电离产生的OH-浓度分别为Amol/l和Bmol/l,则A与B的关系是___ A.A>B B.A=10-4B C.B=10-4A D.A=B ）
pH=-lg[H+]的中文意思：溶液的pH值等于溶液中氢离子浓度的负对数.式中：[H+],氢离子浓度,单位是mol/L；pH,无单位；lg是数学符号对数；-lg表示负对数.由这个公式就可以对溶液中氢离子浓度与pH进行换算：溶液中氢离子浓度为0.00001mol/L,即10^-5,则溶液的pH＝-lg[H+]＝-lg[10^-5]=＝5反之,若溶液的pH为5,则溶液的氢离子浓度c(H+)＝10^-5＝0.00001mol/L ph相同,氢离子浓度相同,氢氧根离子浓度相同 D.A=B
再问： 答案是B
再问： 答案是B
再答： 谢谢你，好多年没做过了，，应该是这样的 温下pH均为9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设水电离产生的OH-浓度分别为Amol/l和Bmol/l,则A与B的关系是_
10^-14/10^-9=10^-5 A=5 电解后CH3COONa溶液中的OH-大于NaOH因为NaOH之前就是全部的离子状态。所以B大于A. 排除A D , B答案倒一下B=（10-A）/4又A=5所以B=0.25所以是正数 C 答案同理得出B=10-4*5=-10负数，所以选B
能看懂么？好多年没学习，忘完了。。。。。。。。。
再问： 不怎么看得懂（＞^＜）
再问： 我想知道不是水电离出的H-和OH-浓度不是加起来等于10-14么？为什么NaOH的OH-等于H-等于10-9
再答： 不是相加的，是这样PH+POH=14即氢离子与氢氧根离子浓度的负对数相加才是14.。。。。。。在稀溶液里，氢离子浓度和氢氧根离子浓度的乘积，在相同温度下是不变的，称为该温度下水的离子积常数。常温下此常数Kw=10^-14，即Kw=c（H+）·c（OH－），NaOH中的OH-浓度等于Kw除以H-浓度即C（OH－）=Kw/c（H+）又Kw=10^-14，PH=-log（H+）=-log（H+）=9可得c（H+）=10^-9
C（OH－）=10^-5并不是(为什么NaOH的OH-等于H-等于10-9)OH-等于H-
再问： 不是。是我没发清楚。是在NaOH溶液中水电离出的OH-和H+为什么相等。，
再问： 答案中水电离出的H+=10-9为什么OH-不是10-5？
再问： ~\(≧皿≦)/~
再答： 这个题NaOH溶液中的两种离子浓度都可以算出来，但是CH3COONa溶液的两种离子浓度都不能具体算出来，只能用排除法。。。。。。
在NaOH溶液中水电离出的OH-就是10-5，所以A=5
你在好好看看吧，再看不懂我就没招了。
再问： (ㄒoㄒ)
再问： 为嘛我接收不到
再答： 加我扣扣吧，无刘五灵期药无期吧
再问： 你没同意（＞^＜）
再答： 加了
