已知Mg(OH)2的Ksp=5.61×10-12,向Mg(OH)2的饱和溶液中加入MgCl2,使Mg2+的浓度为0.01

因为 Ksp = [Mg2+] * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12)
所以 0.010 * [OH-]^2 = 5.61×10^(-12),解得[OH-] = 2.37×10^(-5)
pH = 14 - pOH = 14 + lg[OH-] = 14 + lg [2.37×10^(-5)] = 9.37
选 C
再问： 13、100g水中溶解1.0g难挥发非电解质，101.3kPa时，测得该溶液的凝固点为-0.31℃，水的Kf= 1.86K·kg·mol-1，则此非电解质的相对分子质量为 ( ) A、60 B、 30 C、56 D、28 麻烦你，再问问哈
再答： 与本题无关的题目请另行提问。