计算溶液PH已知某一弱酸HA的Ka=1×10的-4.26次方向该溶液加入同浓度的NAOH,NAOH与HA的体积比为1:2

可以按照缓冲溶液 PH 的计算公式计算.
反应 NaOH + HA = NaA + H2O
起始/mol cV 2cV 0
平衡/mol 0 cV cV
pH ＝ pKa － lg(n酸 / n盐)
＝ 4.26 － lg(cV / cV) = 4.26
再问： 但答案是用混合后的剩余的HA来算的，即氢离子的浓度等于根号下剩余的HA浓度乘上Ka,再用算出的氢离子浓度来算PH 以上这样算是不是考虑不周全？
再答： 答案肯定是不对的。 HA = H+ + A- 平衡 c-x x x Ka = x^2 / (c-x) 显然，[H+] = (Ka·c)^0.5 是建立在溶液中 H+ 和 A- 浓度相等的前提下的，也即是在单纯的弱酸溶液中，且 c / Ka ≥ 500 时，才可以用简化公式来计算溶液中的氢离子浓度。你的问题中，由于加入了氢氧化钠，溶液中 H+ 和 A- 浓度不相等了： HA = H+ + A- 平衡 c-x x c′+x （c、c′ 是混合后溶液中 HA 和 NaA 的浓度，题目中 c = c′ ） 所以不能用 [H+] = (Ka·c)^0.5 来计算氢离子浓度了。 希望对你有帮助。