问题描述： ② 电离常数计算 1个回答 分类：化学 2014-10-14 问题解答： 我来补答 a点表示 ：一元酸HR与NaOH恰好完全反应,两者的物质的量相等.即：0.25mol/L×20×10^-3L=c(HR)×25×10^-3L ,c(HR) = 0.2mol/L .而0.2mol/L的HR的Ph=3 ,即c(H+) = 1×10^-3mol/L ,HR为弱酸,部分电离.HR ≒ H+ + R- 初始浓度 0.2mol/L 0 0平衡浓度 0.2mol/L-x 1×10^-3mol/L 1×10^-3mol/L电离常数Ka = {[H+]·[R-]} / [HR]=(1×10^-3mol/L)² / (0.2mol/L-1×10^-3mol/L)≒5×10^-6 .希望可以帮助你. 展开全文阅读
