首先,一楼说的后半句是有一定道理的,但不严谨,只谈了氧化性.二楼用酸碱电离常数来讨论氧化还原问题,似乎没有什么依据,我从中学到大学都没见这么解的.
楼主找到的第一个资料的回答有点问题,下面我来谈谈.
以下,我分几点来陈述.
第一,注意,不是所有原子都可以形成离子的,至少不会讨论它们形成的离子!由于第四主族的特殊性,即得失电子都比较困难,基本不会形成离子（有例外,对于铅,有正二价、正四价离子之分）,故不讨论.而副族元素都是过渡金属,和第一、二主族的金属有类似之处,下面一并讨论.
第二,对于外层电子数少于4的主族元素,核电荷数较少,故吸引外层电子不牢,失电子倾向大些,故易失电子形成相应的阳离子.注意一点,对主族元素,形成离子时,一般地,失电子数就等于其最外层电子数,达到2、8或18电子稳定结构,这样,再失电子就很难了.而我们知道,失电子能力代表物质的还原性大小.开始容易失电子达到稳态（离子状态）,达到稳态后不易再失电子,这说明,对失电子形成阳离子的元素来说,原子的还原性大于其相应离子的还原性.
第三,对于外层电子数大于4的主族元素,核电荷数较多,故吸引外层电子牢,得电子倾向大,故易得电子形成相应的阴离子,一般地,得电子数就等于其8减去最外层电子数,从而8电子稳定结构,这样,再得电子就很难了.而得电子能力代表物质的氧化性大小.这样,对得电子形成阴离子的元素来说,原子的氧化性大于其相应离子的氧化性.
第四,我们对同类原子进行比较.比如,拿都容易失电子的金属单质来说,就用钠和镁做比较.显然,单质原子,钠比镁的还原性强,这是从最外层电子数来看的,钠价层电子数少,更易失电子,显出更强的还原性.当二者都形成离子后,即Na+和Mg2+,它们的最外层电子都是8,有相同的电子层结构.而若要使离子状态回归到原本的原子状态（这自然是氧化过程了）,就是从同一个始态变到不同的终态,哪个容易呢?我们知道,钠原子还原性更强,也就是更活泼,更不稳定.而自发变化,自然是更倾向于生成稳定的物质.纵然变化不自发,但生成稳定物质还是更易达到的.所以,更容易生成镁.这样,也就是说,Mg2+更容易氧化成原来的镁原子,而钠离子变为钠原子则比较困难.如此,就说明,金属单质的还原性越强,则其对应的离子的氧化性也越弱.
