解题思路： 过程I中，反应得到的物质有TiOSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3 。 （2）过程II中，发生反应的离子方程式有2TiO2++Fe+4H+=2Ti3++Fe2++2H2O Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+ 2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+
解题过程：
解析：
（1）过程I中，反应得到的物质有TiOSO4、 FeSO4、 Fe2(SO4)3 。
（2）过程II中，发生反应的离子方程式有2TiO2++Fe+4H+=2Ti3++Fe2++2H2O
Ti3+（紫色）+Fe3++H2O=TiO2+（无色）+Fe2++2H+
2Fe3++Fe=3Fe2+2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（3）过程III中，试剂X的作用是将FeSO4转化为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O，试剂X可能是
根据反应前后的物质之间的关系可以知道 NH4)2SO4
（4）摩尔盐是一种重要的化工原料，可以做净水剂、制造磁性材料等。
① 关于摩尔盐【(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O】的说法正确的是 acd （填序号）。
a. 能使酸性KMnO4溶液褪色 有 Fe2+ a正确
b. 能使淀粉碘化钾溶液变蓝
c. 能与BaCl2溶液反应生成白色沉淀 正确
d. 能与NaOH溶液反应，在空气中放置一段时间后，最终得到红褐色沉淀
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 d正确
② 检验摩尔盐溶液中的NH4+的实验操作是 加入NaOH，加热，产生气体能使使湿润的红色石蕊试纸变蓝.
NaOH溶液 最后在B处点燃
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最终答案：详见解答过程
