现有CuCl2和FeCl2的混合液400mL,测定其中[Cl—]=amol/L,投入过量的锌粉bg,充分反应过滤,所得残

分析：发生的反应是
Zn＋CuCl2＝Cu＋ZnCl2
Zn＋FeCl2＝Fe＋ZnCl2
（1）设CuCl2物质的量为x,FeCl2物质的量为y
根据Cl原子守恒有：2x＋2y＝0.4a
根据质量守恒有：b－65（x＋y）＋64x＋56y＝c
解得：x＝（1.8a－b＋c）／8
y＝（b－c－0.2a）／8
所以原混合溶液中[Fe2＋]＝5（b－c－0.2a）／16
[Cu2＋]＝5（1.8a－b＋c）／16
（2）因为要求锌足量,而反应后溶液中仅剩下ZnCl2.
Zn至少应有0.2amol,质量为13a.
故b＞13a
（3）因为1molZn与CuCl2反应时,固体质量减少1g；而与FeCl2反应时,固体质量减少9g.故c的数值越大,说明混合液中CuCl2的含量越大,C的最大值为只有CuCl2的时候.
此时,c的最大值＝b－0.2a×1＝b－0.2a