酸碱电离理论由阿伦尼乌斯提出,在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物叫做碱.
是在水溶液中的
水的电离微乎其微,但仔细想想,水即是酸又是碱了
所以说为了排除这种情况,国际上又有了新的定义
国际通用的定义是
凡是能给出质子的物质都是酸,凡是能接受质子的都是碱
或者是凡是能接受电子对的物质都是酸,凡是能给出电子对的物质都是碱
由于这个不好理解,所以初中教材采用阿伦尼乌斯的定义
这个不用去纠缠了哈
按照阿累尼乌斯酸碱理论,酸指在水溶液中能电离产生H+(H3O+)的物质.水能部分电离产生H+(H3O+),因此水是酸.[可是按照这一理论,碱指在水溶液中能电离产生OH-的物质.但水也可以部分电离产生OH-,那么水又是碱喽!]
按照布朗斯台特的酸碱质子理论,凡能给出质子（氢离子）的物质（分子或离子）都是酸.水部分电离能产生H+,因此水是酸.[可是按照这一理论,凡能结和质子的物质都是碱.但水也可以结合H+产生H3O+,那么水又是碱喽!]
按照路易斯的酸碱电子理论,凡能接受电子对的物质（分子、离子或原子团）都称为酸.水能接受电子对,因此水是酸.[可是按照这一理论,凡能给出电子对的物质都称为碱.但水给出电子对,那么水又是碱喽!]
公认的,水既不是酸也不是碱——它是中性的.按照传统观点,水中电离出的H+(H3O+)和OH-的物质的量比是1:1,表明水中的酸碱性相互“抵消”.
事实上,水既是酸也是碱.根据前面三种酸碱理论中酸和碱的定义,水既能体现酸性,又能体现碱性.当水与碱性物质发生反应时,比如水与活泼金属钠的反应,水中的H+(H3O+)参与反应,体现了酸性；当水与酸性物质发生反应时,比如水与活泼非金属氯气的反应,水中的OH-参与反应,体现了碱性.
水是酸和碱的统一体.水中的H+(H3O+)保持其酸性,OH-保持其碱性,而两种离子浓度相等使水体现中
