设计如图装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率（已知:Cd的金属活动性大于Cu）.恒温下，在垂直的玻璃细管

A．由电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，通电时，H⁺、Cd²⁺向Pt电极迁移，Cl^-向Cd电极迁移，故A正确；
B．由电源的正负极来判断Cd为阳极，Pt为阴极，Cd为活泼金属，本身失去电子形成Cd²⁺，阴极氢离子得到电子形成氢气，总反应方程式为：Cd+2HCl

 通电 
.
 CdCl₂+H₂↑，故B正确；
C．根据某一界面的总电量为5.0 C，测得H⁺所迁移的电量为4.1 C，所以Cl^-所迁移的电量为0.9 C，说明该HCl溶液中H⁺的迁移速率约是Cl^-的4.6倍，故C正确；
D．如果电源正负极反接，Cd为阴极，Pt为阳极，则下端Cd²⁺放电产生大量Cd，上端氯离子放电，界面清晰，故D错误；
故选：D；