凭什么HClO4是短周期元素最高价氧化物对应水化物酸性最强的

你说的是水溶液中氢离子浓度,同摩尔的硫酸产生的氢离子是比高氯酸多.但氢离子浓度大酸性就一定强么?
从分子结构来看,不难看出,随着最外层电子数的增多,配位键的共用电子对也增多,依次为1对,2对,3对.由于形成配位键的电子对偏向氧的一方,而使氧带负电荷,磷、硫、氯带正电荷,从而增加了磷、硫、氯从－O－H基吸引电子的能力,－O－H基中H易于电离.配位键越多上述作用越强,所以磷酸、硫酸、高氯酸的酸性依次增强.
再问： 比较酸性不比较H的浓度比较什么？高氯酸配位键是多，但能电离的H就那么多，电离的H数必须比硫酸少
再答： 那我问你，如果醋酸的PH=5，稀盐酸的PH=6，醋酸的酸性就比盐酸的酸性强么？你说的是酸度，概念不一样吧。
再问： 这些讲的都是同物质的量浓度下的
再答： 我就是想说明酸的PH值和酸性强弱没有直接的关系，并不是一个概念。 同物质量的酸中，是硫酸的氢离子浓度高，PH高的酸未必酸性就强。
再问： 根据楼下的讲解酸性与氧化性是一回事，而高中把这两个性质分开了？是这样么？
再答： 我用酸碱质子理论给你解释一下，你看能不能看明白。 凡是能释放出质子的任何含氢原子的分子或离子物种都是酸；任何能与质子结合的分子或离子都是碱。 酸碱的强度首先取决于其本身性质，其次与溶剂的性质等因素有关。酸和碱的强度是指酸给出质子能力和碱接受质子的能力强弱。给出质子能力强的物质是强酸，强弱本来是相对的，比较而言，在水溶液中 HClO4+H2O==(H3O)+ +(ClO4)- HCl+H2O==(H3O)+ +Cl- HNO3+H2O==(H3O)+ +(NO3)- 在水中并不存在酸的分子，它们的质子全部都被水夺去了，因此在水中能够稳定存在的最强酸(H3O)+，比(H3O)+ 强的酸不能以分子形式存在。在水中上面那三种酸给质子的强弱被拉平了，水起不到区分强酸的作用。 换一种溶剂试试，在纯醋酸中，高氯酸就不完全解离了 HClO4+CH3COOH==[CH3C(OH)2]+ +(ClO4)- 其它强酸也有类似反应。因此纯醋酸做溶剂就对强酸体现了区分的效应。 在硫酸做溶剂时，HNO3就显示出了碱性，而HClO4仍为酸性，这就说明了 酸性高氯酸>硫酸>硝酸 你要是看不懂的话就等你考上大学并学习化学专业后让老师给你讲解吧，在高中阶段先记住答案应付考试。