一道高一化学题搞得我很苦恼,希望化学大神详解

问题描述：

一道高一化学题搞得我很苦恼,希望化学大神详解
0.1mol每LHCL与0.2mol每LNAOH反应和 0.1mol每LH2SO4与0.2mol每LNAOH反应,速率是否一样.速率不是和反应前浓度没关系吗?不是谁的速率快,整个反应的速率就由它决定吗?NAOH浓度最高,不就是它的速率最快,那如果由NAOH决定的话,不是两个反应都一样吗?第一个反应HCL0.1摩尔每升,而NAOH是0.2,那速率不是由NAOH决定吗?第二个反应硫酸的浓度和NAOH一样,不也就是和第一个一样吗?那这么说,两个反应的速率不是应该一样吗?
我这样做错在哪了?
希望帮我解题的同时分析一下我的想法哪里错误了,万分感谢啊!
比如说0.7mol/L的OH-与0.1mol/L的H+ 方程式H离子+OH离子=H2O
0.7mol/L的OH-与0.2mol/L的H+
OH-浓度高，这两个反应的速率都应该由OH-决定吧，H与OH系数比1：1
两个反应速率都是氢氧根离子决定的，是不是一样呢？
可能我说的由氢氧根决定你们不太理解，我的意思是，比如0.1的OH与0.1的H反应，突然提高OH的浓度，这样OH的速率提高的，H离子的速率也就随之提高了，也就是说速率是由浓度大的决定的，就是这个意思

1个回答分类：综合 2014-11-28

问题解答：

我来补答

这道题应该看清他的本质是H+与OH-发生化学反应,应该关注H+与OH-浓度,HCL中C(H+)=0.1mol/l,而H2SO4中C(H+)=0.2mol/l,C(OH-)相同,故反应2速率比1 快
H++OH-=H2O,该反应不存在说谁的浓度大就由谁决定,而且化学反应速率与方程式中粒子之比没什么关系,参与反应的离子浓度越高,离子在该反应系下单位时间内发生碰撞的概率越高,这才是化学反应的实质,C(OH-)相等,但H+不等,很明显C（H＋）越高,单位时间内发生碰撞的概率越大,既反应速率越快

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