碱性条件下,向（6%硫化钠溶液）滴加双氧水（30%）,用醋酸铅试纸检验到没有负二价硫离子为止,反应产物?

使用能斯特方程计算出在该条件下的电极电势,比较两者的大小.貌似两个都可以,两者很接近,双氧水稍大.都只能氧化到S单质.
方程式：1、S 2- + HO2 - + H2O = S +3 OH-
2、S 2- + ClO- + H20 = S + Cl- + 2 OH-
吸收硫化氢的话,工业上常用醇胺溶液.一般只用的是喷淋吸收塔之类的装置吧.我学应用化学的,化工不是太懂.
再问： 谢谢你！看到你给的方程式我不知道怎么说，我问它们还能不能继续把硫氧化？要是单质硫的话，我就不提问了！！！工程师说双氧水直接氧化硫化钠到硫酸钠，本人一直怀疑，在实际化验过程中没有单质硫出现！！！！
再答： 不好意思，之前没有查到在碱性条件下H2SO3/S 和 SO4 2-/H2SO3 的标准电极电势，以为没有，得用酸性条件标准电极电势通过能斯特方程换算一下，换算下来，在其他离子处于标准条件下，仅考虑H+浓度的影响，可以算出在pH=13时，涉及到的各物质的电极电势： E (ClO-/Cl-)= 0.869 E (HO2-/OH-)= 0.967 E (SO4 2-/SO3 2-)= -0.871 E (SO3 2-/S)= -0.410 E (S/S2-)= -0.476 看来是可以氧化到硫酸根的，但是注意我这里用的是硫酸根、亚硫酸根、硫离子浓度为1计算的值，实际情况是什么样还得算一下能斯特方程。 还有一点要注意在碱溶液中硫的最高价态并不是硫酸根，而是过二硫酸根S2O8 2-，其电极电势与pH无关。E=2.01，说明S2O8 2-氧化性比双氧水或者次氯酸根都强，不能将SO4 2-氧化为 S2O8 2-。 楼主还可以做一下硫元素的电势图，看看其在酸、碱溶液中哪种离子比较稳定，这样可以比较直观。 给个建议和楼主共勉，多动动笔，有时候资料上没查到的就懒得动手算，常常会犯相信直觉的主观错误，这一点需要避免。
再问： 看到回答先谢谢啦，因为PH对二者氧化性影响很大，根据能斯特方程是怎么算出：？ 碱性条件下次氯酸钠氧化性比双氧水强（且双氧水碱性条件下易分解）。碱性条件下，标准电极电势E（HO2-/OH-）=0.878V ，E（ClO-/Cl-）=0.89 V 酸性条件E（H2O2/H2O）=+1.776 E（ClO-/Cl-）=1.630 碱性条件下，次氯酸钠氧化性更强。（氧化还原电对的电极电势越高） 参考无机化学（第三版） 而大侠结果还是碱性条件下还是双氧水氧化性强
再答： 这个，首先各个参考资料是有点差异的，我使用的是高教版 吉大 宋天佑 武大 程鹏 南开 王杏桥合编的无机化学上册 查到的E（HO2-/OH-）=0.878V ，E（ClO-/Cl-）=0.81 V 碱性条件 使用时要注意其中的粒子，如给出的是H2SO3，而实际需要的是SO3 2- 那么就需要通过能斯特方程和酸的电离常数转化一下。 关键问题不在两者这相差不大的数值的比较 而在于双氧水、次氯酸根与硫元素各价态化合物的氧化性的比较 还有我已经说过 我上面给出的是计算得出的 pH=13时的电极电势。 pH影响电极电势 主要是看该电对是否有H+和OH-参与电极反应，还有H+和OH-是氧化型和还原型。在酸性和碱性条件下的标准电极电势是使用pH=0和pH=14，也就是H+和OH-分别等于标准态（1mol/mL）时的情况。对于电池反应：a[氧化型]+z e-=b[还原型]，有转化公式：E=E0+（0.059V/z）*lg([氧化性]^a/[还原型]^b)，我这里给出的公式做了简化，相信楼主可以理解的。