3.88g混合气体通过足量的Na2O2中放出O2

解题思路： 计算
解题过程：
解答：由题意可知生成的氧气质量为m（O₂）＝3.88g-2.28g＝1.6g
在高一阶段和过氧化钠反应生成氧气的是CO₂和H₂O（g）设该气体为R的关系式2R ------- O2
2R 32
3.88g 1.6g 解得R＝38.8进一步确定是CO₂和H₂O（g）的混合气体设它们的质量分别为x、y。
2CO₂ +2Na₂O₂＝2Na₂CO₃+O₂
88 32
x 32x/88
2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2
72 32
y 32y/72
列方程x+y＝3.88g （32x/88）+（32y/72）＝1.6g
解得：x＝1.21g y＝2.67g
最终答案：略