将1.92g铜放入一定量的浓硝酸中,微热,生成no、no2共1.12L,求被还原的hno3的物质的量,通入氧气多少可以使

（1）体现氧化性的HNO3的物质的量为n（g）,可由N元素守恒得,不管产物为NO、NO2,均来自HNO3,因而被还原的n（HNO3）＝n（g）=1.12/22.4=0.05(mol).
（2）根据以下方程式：
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
可知失去电子的是Cu,得到电子的是HNO3而产物有NO、NO2,根据电子守恒有
n(得到）=n（失去）=2n(Cu)=2x(1.92/64)=0.06(mol),
而通入氧气使气体全部溶解于水,即是将NO、NO2氧化成HNO3溶于水,氧气的电子的量就是等于 n(得到）,即0.06mol,所以氧气的n=0.06/4=0.015mol(因为1molO2变成O2-失去4mol电子）.