影响盐类水解平衡的因素

首先平衡的条件是勒沙特列原理即平衡总是向减小改变的方向移动.盐类水解程度是已水解的盐的物质的量除以总的盐的物质的量.
例如醋酸钠水解,加入了醋酸钠,醋酸钠本身的浓度增加了,所以他的水解方向向着减少醋酸根的浓度方向而进行的.但是水解的醋酸根没有加入的醋酸根多,所以平衡右移而水解程度下降了.
还是同样的原理,加入水后,醋酸根的浓度减小了,所以水解向着增加醋酸跟的方向进行.醋酸跟水解的多了,但是总的醋酸跟并没有增加,所以水解程度增加了.
对于像碳酸钠这样的多元弱酸盐的水解,存在着以下平衡：
CO32- + H2O==HCO3- + OH-
HCO3- + H2O==H2CO3 + OH-
第一步水解产生的氢氧根离子对于第二步水解平衡来说,造成氢氧根离子浓度相当大,促使第二步平衡左移,所以对第二步水解有抑制作用.