用惰性电极电解100mLCuSO4稀溶液,一段时间内,阴极无气体生成时,在阳极收集到气体56mL（标准状况）,若不考虑C

56mL为氧气,换算成物质的量为0.0025mol
阴极 Cu2+ +2e=Cu,阴极:4OH- -4e==2H2O +O2
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x 0.0025mol 得x=0.01mol
溶液中反应的OH-来自水的电离,水电离的H+和OH-相等,即溶液中生成0.01molH+；
H+浓度为0.01/0.1=0.1mol/L;换算成pH值为1
再问： 水电离的H+和OH-相等，即溶液中生成0.01molH+

为什么H+和OH-相等啊！？
再答： 水电离后成2种离子，即电离出一个OH-，同时电离出一个H+，所以水电离的H+和OH-相等。

但是OH-放电生成氧气了，H+不变，即溶液中有0.01molH+