想问一个关于原子半径与电离能、电负性关系的问题

想问一个关于原子半径与电离能、电负性关系的问题
首先是原子半径。在同周期中，因为同一层电子间的相互屏蔽作用较小，有效核电荷数增加，核对电子吸引增强，导致原子半径减小；同一族中由上到下，电子层数增多，尽管核电荷数依次增加，但由于内层电子屏蔽作用，对原子半径的影响没有电子层数增加的大，所以同一族中由上到下半径逐渐增加。问题：元素周期表中向右，向上原子半径减少，那么一个元素右边和上面的原子的半径谁大谁小呢？比如Mg和Li,As和Si.
第二是第一电离能的数值大小主要取决于原子的核电荷数、原子半径以及原子的价电子构型。价电子构型是因为如Be和Mg有全充满S轨道，N和P有半充满P轨道，不易失电子，有较高的电离能；B和Al失去P轨道上的一个电子后，有S轨道全充满的稳定构型；O和S失去一个电子后，有P轨道半充满的稳定构型，所以它们的第一电离能会不按“常规”，比它们左边的元素要小。问题是：如果不考虑与价电子构型有关的元素，那么剩余的元素原子可不可以理解为，第一电离能越大，原子半径越小？
第三问题是：可不可以理解为电负性是原子对电子吸引的能力，电离能是原子失电子的能力？那么电负性越大的原子，是电子能力越弱，第一电离能也越大？