为什么MgO的离子键要比NaCl强?

首先你说错了两点.第一,你说Cl的非金属性比O强,恰恰相反,O比Cl强.其次,你说KCl 要比NaCl强,恰恰相反,KCl 要比NaCl弱,KCl 要比NaCl熔点低,制取氯化钾的一种方法就是利用氯化钠制的,制出氯化钾蒸汽.
离子键的大小不是这么比较的.离子键大小取决于两点：阴阳离子的半径和所带的核电荷数,半径越小,离子键越强,核电荷数越大,离子键越强.镁离子比钠离子；氧离子比氯离子小；镁、氧带两个核电荷,而钠、氯只带一个核电荷.这三点都决定了MgO的离子键要比NaCl强.
要说本质的话...离子键是阴阳离子之间的强相互作用力,半径越小,核电荷数越大,那么这种静电作用力当然就大了.
再问： 为什么KCl的熔点要更低呢，K不是比Na的金属性强吗，与Cl结合放出的能量不是更多吗？
再答： 我已解释，离子晶体熔沸点高低和元素金属性毫无关系。 真要说能量的话，K原子能量比Na高，结合氯放出能量多，这是无法判断氯化钠氯化钾熔沸点高低的 不相信可以查嘛。。氯化钠比氯化钾熔点高，我没瞎说。。。
再问： 不是放出的能量越多越稳定也就熔沸点更低吗？
再答： 不是放出的能量越多越稳定也就熔沸点更低,因为本身的能量多少无法判断