在标准状况下进行甲、乙、丙3组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液加入不同质量的同一镁铝合金粉末,产生气体

（1）不足量 适量
(2)不管加多少镁铝合金,最多只能生成336mL的氢气,说明盐酸最多只能产生336mL的氢气.所以就336mL来计算盐酸的物质的量.
气体的物质的量为：0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol
根据方程式,可计算出HCl的物质的量为0.015mol×2＝0.03mol
盐酸的物质的量浓度为：0.03mol÷0.03L＝1mol/L
(3)由于甲组中,盐酸是过量的,所以用甲组来计算
设Mg的物质的量为x,Al的物质的量为y
生成气体的物质的量为：0.280L÷22.4L/mol＝0.0125mol
依题意得：24x＋27y＝0.255g；x＋3/2y＝0.0125mol
解方程组得：x＝0.005；y＝0.005
所以物质的量之比为1：1