某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验：各取40mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，合金质量和生成气体体积记录如

盐酸的体积一定，故各组实验中n（HCl）相同，甲、乙、丙产生氢气的体积，随合金的质量增大而增大，说明甲、乙中盐酸过量，金属不足；丙中加入0.408g合金时生成气体的体积为448mL，继续加入合金，生成气体体积不变，说明丙中盐酸完全反应，丁中合金过量，生成448mL氢气需要合金的质量为0.204g×
448mL
224mL=0.408g，故丙中盐酸与合金恰好反应，
（1）利用第三组数据计算，氢气的物质的量为
0.448L
22.4L/mol=0.02mol，故氢原子守恒可知n（HCl）=2n（H₂）=2×0.02mol=0.04mol，故该盐酸的浓度为
0.04mol
0.04L=1mol/L，故答案为：1；
（2）令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，则：

24x+27y＝0.306
2x+3y＝
0.336
22.4×2
解得x=0.006，y=0.006，
故Mg的质量为0.006mol×24g/mol=0.144g，
故答案为：0.144；
（3）在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液，使产生的Al（OH）₃沉淀恰好溶解，此时溶液中溶质为NaAlO₂、NaCl．
由（2）计算可知化合物中Mg、Al的物质的量之比为1：1，故甲中n（Al）=
0.204g
24g/mol+27g/mol=0.004mol，由Al原子守恒，n（NaAlO₂）=n（Al）=0.004mol，由氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl）=0.04mol，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaAlO₂）+n（NaCl）=0.004mol+0.04mol=0.044mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为
0.044mol
0.5mol/L=0.088L=88mL，
故答案为：88．