NH4Cl与NH3.H2O混合能不能成中性和酸性

问题描述：

NH4Cl与NH3.H2O混合能不能成中性和酸性
鄙人的理解如下：氯化铵水解 NH4Cl + H2O == NH3.H2O + H+ ,而溶液中本来又有一水合氨,所以一水合氨总量一定比H+多,所以及时中和反应完也有多的一水合氨,就不能成中性
一个是酸性,一个是碱性,酸很多的话总能中和完的,于是就中性继而酸性
于是我们都很“厉害”地没有说服对方= =...因为她没推翻我的理解,然后我也没推翻她的解释
我指的是吧氯化铵加到氨水中

1个回答分类：化学 2014-10-21

问题解答：

我来补答

你知道吗..你这个解释对酸碱性是没有直接关系的
有多的一水合氨又怎么样呢?
氨水的碱性,是因为它电离出来的氢氧根体现的,而不是一水合氨
也就是说,溶液中的一水合氨不电离,就不呈现碱性,如果你不相信,可以做个实验
酸性很好做,氯化铵很多,氨水很少就可以了,中性有点麻烦
你用氢氧化钠溶液慢慢往氯化铵溶液里面滴,边滴,边测PH值,(电子PH计)测到7就可以了
再问：好吧如果H+比电离出来的OH-多的话，那么反应掉了以后，溶液中还有多的一水合氨，电离平衡正向移动又会有多的OH-电离出来，为啥不继续反应呢~~~
再答：不是每一个一水合氨都会去电离,一水合氨的电离度是很小的这点一水合氨基本不会继续电离,如果再电离,再加点氯化铵不就好了,只要到H+浓度和OH-浓度一样就好了,如果按你这样说的话不就没完了,反应照常反应,因为是可逆的,但是溶液中,存在的H+和OH-浓度是有机会相等的
再问：其实我就是想知道为什么不能没完没了毕竟一水合氨多啊~~~ 越加氯化铵，一水合氨也越多啊，总要不断电离的吧就算氢离子和氢氧根某种情况下很RP地相等了又怎么能跨到酸性去呢
再答：额,酸性太简单了很多的氯化铵溶液和很少的一水合氨,一定是酸性的

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